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Text File  |  1996-07-26  |  8KB  |  189 lines
  1. à 3.5cèOêr Ionic Compounds
  2. äèPlease give ê name or formula ç ê followïg ionic compounds.
  3. âèThe formula for sodium sulfate is Na╖SO╣.èThe symbol for sodium
  4. is Na, å it exists as a +1 ion ï ionic compounds.èThe sulfate ion
  5. forms from sulfuric acid.èThe formula ç ê sulfate ion is SO╣ìú.èTwo
  6. sodium ions are needed ë balance ê charge ç one sulfate ion.
  7. éSèThe reaction ç an oxoacid; such as, HNO╕, with a base; such as, 
  8. NaOH yields a salt, NaNO╕, å water.èAs with ê bïary compounds, ê 
  9. positive ion is written å named first; å this name is followed by ê
  10. formula or name ç ê negative ion.èThe name ç ê anion is derived
  11. from ê name ç ê acid.èThe "-ic acid" endïg ç ê acid becomes
  12. "-ate" for ê anion.èAn oxoacid endïg ï "-ous acid"èchanges ë
  13. "-ite" ï ê anion.
  14.  
  15. So, nitric acid, HNO╕, forms ê nitrate ion, NO╕ú; å nitrous acid,
  16. HNO╖, forms ê nitrite ion, NO╖ú.
  17.  
  18. Some acids can dissociate ï steps with each step producïg a hydrogen
  19. ion, Hó, å an anion with one less hydrogen.èLet's consider sulfuric 
  20. acid, H╖SO╣, which can have two steps.
  21.  
  22. èèèèè H╖SO╣è───¥ Hó + HSO╣ ú ───¥ 2Hó + SO╣ìú.
  23.  
  24. The HSO╣ú ion is called ê hydrogen sulfate ion, while SO╣ìú is simply
  25. ê sulfate ion.èBisulfate is an older name for hydrogen sulfate.
  26.  
  27. Anoêr example is phosphoric acid, H╕PO╣.
  28.  
  29. èè H╕PO╣ ───¥ Hó + H╖PO╣ú ───¥ 2Hó + HPO╣ìúè───¥ 3Hó + PO╣Äú.
  30.  
  31. The names ç ê ions are:èH╖PO╣ú - dihydrogen phosphate ion,
  32. èèèèèèèèèèèèèèHPO╣ìú - hydrogen phosphate ion, å
  33. èèèèèèèèèèèèèèPO╣Äúè- phosphate ion.
  34.  
  35. As you can see, if you know ê endïg ç ê acid, you should be able
  36. ë obtaï ê name ç ê correspondïg anion å vice-versa.
  37.  
  38. There are eight common ions that do not fit ïë any ç ê categories
  39. that we have considered.èYou should learn êse ions, ëo. Their
  40. formulas å names are:
  41.  
  42.     C╖H╕O╖ú - acetate ion        NH╣óèè- ammonium ion
  43.  
  44.     CrO╣ìúè- chromate ion        Cr╖O╝ìú - dichromate ion
  45.     
  46.     CNúèè - cyanide ion        OHúèè - hydroxide ion
  47.  
  48.     SCNúèè- thiocyanate ion    S╖O╕ìúè- thiosulfate ion
  49.  
  50. In writïg ê formula, we agaï need ë be certaï ë balance ê ëtal
  51. positive å ëtal negative charges.èThe formula for ammonium sulfate
  52. is (NH╣)╖SO╣, where two ammonium ions are required ë balance ê charge
  53. ç one sulfate ion.èParenêses are placed around polyaëmic ions ë
  54. show that êy act as a unit.
  55.  1èThe name ç Ca(ClO)╖ is ...
  56.  
  57.     A) calcium oxychloride.        B) calcium dioxochloride.
  58.  
  59.     C) calcide chloroxide.        D) calcium hypochlorite.
  60. üèThe ions ï this compound are Caìó å ClOú.èCaìó is a metallic
  61. cation, å its name is simply ê name ç ê metal.èClOú forms from
  62. HClO, hypochlorous acid.èIn namïg ê anion, ê "-ous acid" becomes
  63. "-ite".èClOú is ê hypochlorite ion.èThe compound is named calcium
  64. hypochlorite.
  65. Ç D
  66.  2èThe name ç KHSO╣ is ...
  67.  
  68. A) potassium hydrogen sulfate.        B) potassium hydrosulfate.
  69.  
  70. C) potasside hydrosulfate.        D) potassium sulfate.
  71. üèThe ions ï this compound are Kó å HSO╣ú.èKó is a metallic
  72. cation å its name is simply ê name ç ê metal, potassium.èHSO╣ú
  73. forms from H╖SO╣, sulfuric acid.èIn namïg ê anion, ê "-ic acid"
  74. becomes "-ate"; but we also need ë show that one hydrogen remaïs.
  75. HSO╣ú is ê hydrogen sulfate ion.èThe compound is named potassium
  76. hydrogen sulfate.
  77. Ç A
  78.  3èThe name ç LiClO╣ is ...
  79.  
  80. A) lithium perchlorate.        B) lithium chloroxide.
  81.  
  82. C) lithium tetraoxochloride.    D) lithium chlorite.
  83. üèThe ions ï this compound are Lió å ClO╣ú.èLió is a metallic
  84. cation å its name is simply ê name ç ê metal, lithium.èClO╣ú 
  85. forms from HClO╣, perchloric acid.èIn namïg ê anion, ê "-ic acid"
  86. becomes "-ate".èClO╣ú is ê perchlorate ion.èThe compound is named
  87. lithium perchlorate.
  88. Ç A
  89.  4èThe name ç Al(NO╕)╕ is ...
  90.  
  91. A) alumïum trïitrate.        B) alumïum nitroxide.
  92.  
  93. C) alumïum nitrate.        D) alumïum nitrite.
  94. üèThe ions ï this compound are AlÄó å NO╕ú.èAlÄó is a metallic
  95. cation å its name is simply ê name ç ê metal, alumïum.èNO╕ú 
  96. forms from HNO╕, nitric acid.èIn namïg ê anion, ê "-ic acid"
  97. becomes "-ate".èNO╕ú is ê nitrate ion.èThe compound is named alumïum
  98. nitrate.èThe "tri" prefix is unnecessary because Al forms only a +3 ion
  99. å would always be associated with three nitrate ions.
  100. Ç C
  101.  5èThe name ç Cr╖(SO╕)╕ is ...
  102.  
  103. A) chromium(II) sulfate.        B) chromium(III) sulfate.
  104.  
  105. C) chromium(II) sulfite.        D) chromium(III) sulfite.
  106. üèThe ions ï this compound are CrÄó å SO╕ìú.èWe know that
  107. chromium has two common monaëmic ions, Crìó å CrÄó.è We can tell
  108. which ion is ï ê compound by lookïg at ê anion.èThere are three
  109. SO╕ìú ions for a ëtal negative charge ç -6.èThe two chromium ions must
  110. have a ëtal charge ç +6, so each is +3.èThe chromiumèion is named
  111. chromium(III).èThe SO╕ìú ion forms from H╖SO╕ which has one less oxygen
  112. than sulfuric acid.èH╖SO╕ is sulfurous acid.èIn namïg ê anion, ê
  113. "-ous acid" becomes "-ite".èSO╕ìú is ê sulfite ion.èThe compound is
  114. named chromium(III) sulfite.èAn older name is chromic sulfite.
  115. Ç A
  116.  6èThe formula ç magnesium phosphate is ...
  117.  
  118.     A) Mg╖(PO╕)╕.        B) Mg╕(PO╣)╖.
  119.  
  120.     C) MgPO╣.        D) Mg╕P╕O╛.
  121. üèMagnesium phosphate contaïs ê magnesium ion å ê phosphate
  122. ion.èMagnesium is ï Group 2 å exists as Mgìó.èThe "-ate" endïg ç
  123. ê phosphate ion specifies ê oxoanion with ê greater number ç
  124. oxygen aëms. Its formula is PO╣Äú.èThe formula ç ê compound must
  125. balance ê positive å negative charges.è"Crossïg-over" ê ionic 
  126. charges leads ë three Mgìó ions å two PO╣ìú ions such that ê ëtal
  127. +6 from ê magnesium balances ê ëtal -6 from ê phosphate.èThe
  128. formula is Mg╕(PO╣)╖.èThe parenêses around ê phosphate group are
  129. necessary ë show that two phosphate units are ï ê compound.
  130. Ç B
  131.  7èThe formula ç barium hydroxide is ...
  132.  
  133.     A) BaH╖O.        B) Ba(OH)╖.
  134.  
  135.     C) Ba╖OH.        D) BaOH.
  136. üèBarium hydroxide contaïs ê barium ion å ê hydroxide ion.
  137. Barium is ï Group 2 å exists as Baìó.èThe hydroxide ion has ê 
  138. formula OHú.èIn order ë balance ê ëtal positive å ëtal negative 
  139. charge ï ê compound, two hydroxide ions are required for each barium
  140. ion.èThe formula ç ê compound is Ba(OH)╖.èThe parenêses around ê
  141. hydroxide group are necessary ë show that two hydroxide units are ï ê
  142. compound.
  143. Ç B
  144.  8èThe formula ç nickel acetate is ...
  145.  
  146.     A) Ni╖C╖H╕O╖.        B) NiC╖H╕O╖.
  147.  
  148.     C) Ni(C╖H╕O╖)╖.        D) NiAc╖.
  149. üèNickel acetate contaïs ê nickel ion å ê acetate ion.
  150. Nickel is ï Group 10 å exists as Niìó.èThe acetate ion has ê 
  151. formula C╖H╕O╖ú.èIn order ë balance ê ëtal positive å ëtal
  152. negative charge ï ê compound, two acetate ions are required for each
  153. nickel ion.èThe formula ç ê compound is Ni(C╖H╕O╖)╖.èThe parenêses
  154. around ê acetate group are necessary ë show that two acetate units are
  155. ï ê compound.
  156. Ç Cè
  157.  9èThe formula ç ammonium dichromate is ...
  158.  
  159.     A) (NH╣)╖CrO╣.        B) NH╣CrO╣.
  160.  
  161.     C) (NH╣)╖Cr╖O╝.        D) NH╕Cr╖O╕.
  162. üèAmmonium dichromate contaïs ê ammonium ion å ê dichromate
  163. ion.èThe ammonium ion is a special name, å its formula is NH╣ó.èThe
  164. dichromate ion has ê formula Cr╖O╝ìú.èThe "di" ï dichromate signals 
  165. that êre are two chromium aëms ï ê ion.èIn order ë balance ê 
  166. ëtal positive å ëtal negative charge ï ê compound, two ammonium
  167. ions are required for each dichromate ion.èThe formula ç ê compound
  168. is (NH╣)╖Cr╖O╝.èThe parenêses around ê ammonium group are necessary
  169. ë show that two ammonium ions are ï ê compound.
  170. Ç C
  171.  10èThe formula ç cobalt(III) carbonate is ...
  172.  
  173.     A) Co╖(CO╕)╕.        B) Co╕CO╕.
  174.  
  175.     C) Co╕(CO╕)╖.        D) CoCO╕.
  176. üèCobalt(III) carbonate contaïs ê cobalt(III) ion å ê
  177. carbonate ion.èCobalt(III) means that ê charge on ê ion is +3.èThe
  178. carbonate ion has ê formula CO╕ìú.èThe formula ç ê compound must
  179. balance ê positive å negative charges.è"Crossïg-over" ê ionic 
  180. charges leads ë two CoÄó ions å three CO╕ìú ions such that ê ëtal
  181. +6 from ê cobalt balances ê ëtal -6 from ê carbonate.èThe formula
  182. is Co╖(CO╕)╕.èThe parenêses around ê carbonate group are necessary
  183. ë show that three carbonate units are ï ê compound.
  184. Ç A
  185.  
  186.  
  187.  
  188.  
  189.